Le volume d'un ballon de caoutchouc rempli d'hélium considéré comme un gaz parfait, est de 23,4 L à une pression de 1 bar. Lorsque le ballon atteint une altitude où la pression est 0.5 bar, il explose. On considère que la température est constante. Quel était le volume du ballon juste avant l'explosion?

Un système ouvert:

Une mole de gaz parfait est contenue dans un cylindre fermé par un piston mobile. Le gaz est initialement caractérisé par une pression P_i, un volume V_i et une température T_i. On tire très lentement sur le piston de sorte à multiplier par 4 le volume offert au gaz tout en maintenant sa température constante. Quelle est la pression P_f du gaz une fois l'opération terminée ?

L’énergie interne U

La variation d’énergie interne d’une mole de gaz parfait subissant une transformation isotherme est :

Un pneu d'une automobile a été gonflé à une pression 1,72 atm en hiver par une température de -7°C. En supposant qu'il n'y ait pas de fuite, quelle pression trouvera-t-on un jour d'été à 32°C ?

Un système adiabatique :

Quelles sont les caractéristiques d'un liquide ? Cocher la ou les bonnes réponses.

La constante des gaz parfaits dans le système international vaut :