KimiB017 : Fizikālā ķīmija I
Шукаєте відповіді та рішення тестів для KimiB017 : Fizikālā ķīmija I ? Перегляньте нашу велику колекцію перевірених відповідей для KimiB017 : Fizikālā ķīmija I в estudijas.lu.lv.
Отримайте миттєвий доступ до точних відповідей та детальних пояснень для питань вашого курсу. Наша платформа, створена спільнотою, допомагає студентам досягати успіху!
Kādam noteiktam konstanta spiediena procesam Gibsa enerģijas (J) atkarību no temperatūras (K) apraksta vienādojums ΔG = –85,40 + 36,5∙T. Aprēķini šī procesa ΔS vērtību!
ΔS = J K-1
Izmanto Gibsa-Helmholca vienādojumu un atrod šī procesa ΔH vērtību!
ΔH = J K-1
0,200 mol ideālas gāzes 250 K temperatūrā sākotnēji ieņem 0,52 L tilpumu, un tad izotermiski izplešas līdz 4,00 L tilpumam. Aprēķini šī procesa ΔG!
ΔG = J
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati , ko var iegūt degšūnā, kurā notiekošā ķīmiskā reakcija ir etīna sadegšana standarta apstākļos pie 298 K temperatūras.
kJ mol-1
Tikai viena no šīm kombinācijām norāda, ka reakcija ir spontāna jebkādos apstākļos. Kura?
Viena no kombinācijām pieļauj, ka zemā temperatūrā reakcija nav spontāna, bet augstā ir spontāna. Kura?
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati 298 K temperatūrā. Pārliecinies, ka iegūsti identisku Gibsa enerģijas vērtību gan izmantojot vielu veidošanās standarta Gibsa enerģijas, gan vienādojumu, kas saista entalpiju, entropiju un Gibsa enerģiju!
HCOOH(l) → CO2(g) + H2(g)
ΔrH⦵(298K) = kJ mol-1
ΔrS⦵(298K) = J mol-1 K-1
ΔrG⦵(298K) = kJ mol-1
Kādam noteiktam konstanta spiediena procesam Gibsa enerģijas (J) atkarību no temperatūras (K) apraksta vienādojums ΔG = 59,50 + 49,5∙T. Aprēķini šī procesa ΔS vērtību!
ΔS = J K-1
Izmanto Gibsa-Helmholca vienādojumu un atrod šī procesa ΔH vērtību!
ΔH = J K-1
0,100 mol ideālas gāzes 350 K temperatūrā sākotnēji ieņem 0,42 L tilpumu, un tad izotermiski izplešas līdz 4,00 L tilpumam. Aprēķini šī procesa ΔG!
ΔG = J
Tikai viena no šīm kombinācijām norāda, ka reakcija nav spontāna nekādos apstākļos. Kura?
Viena no kombinācijām pieļauj, ka zemā temperatūrā reakcija ir spontāna, bet augstā nav spontāna. Kura?
Хочете миттєвий доступ до всіх перевірених відповідей на estudijas.lu.lv?
Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!