KimiB017 : Fizikālā ķīmija I
Шукаєте відповіді та рішення тестів для KimiB017 : Fizikālā ķīmija I ? Перегляньте нашу велику колекцію перевірених відповідей для KimiB017 : Fizikālā ķīmija I в estudijas.lu.lv.
Отримайте миттєвий доступ до точних відповідей та детальних пояснень для питань вашого курсу. Наша платформа, створена спільнотою, допомагає студентам досягати успіху!
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati , ko var iegūt degšūnā, kurā notiekošā ķīmiskā reakcija ir etāna sadegšana standarta apstākļos pie 298 K temperatūras.
kJ mol-1
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati 298 K temperatūrā. Pārliecinies, ka iegūsti identisku Gibsa enerģijas vērtību gan izmantojot vielu veidošanās standarta Gibsa enerģijas, gan vienādojumu, kas saista entalpiju, entropiju un Gibsa enerģiju!
CH3OH(l) + O2(g) → HCOOH(l) + H2O(l)
ΔrH⦵(298K) = kJ mol-1
ΔrS⦵(298K) = J mol-1 K-1
ΔrG⦵(298K) = kJ mol-1
Apskati ideālu siltuma dzinēju, kura sildītāja ( hot source ) temperatūra ir 10 °C. Aprēķini (a) kāds ir tā lietderības koeficients ε (citviet ), un (b) darbu, ko iegūst, ja no sildītāja aizvada 20 kJ siltuma!
ε =
w = kJ
CS2 iztvaikošanas entalpija pie tā normālās viršanas temperatūras 46,2 °C ir 27,5 kJ mol . Aprēķini:
(a) CS2 iztvaikošanas entropiju pie šīs temperatūras
ΔSiztv = J mol-1 K-1
(b) ar šo procesu saistītās apkārtējas vides entropijas izmaiņas
ΔSiztv = J mol-1 K-1
(c) Aprēķini arī CS iztvaikošanas entalpijas vērtību, izmantojot Trutona likumu! Atbilstoši noapaļo savu atbildi!
ΔHiztv = kJ mol-1
Aprēķini sistēmas un apkārtnes entropijas izmaiņas, kā arī kopējo entropijas izmaiņu procesam, kurā 25 g oglekļa dioksīda pie 298 K tilpums mainās no 0,500 L līdz 3,50 L, ja izplešanās process ir (a) izotermisks un apgriezenisks, (b) izotermisks neapgriezenisks pret ārējo spiedienu p
(a) ΔSsist = J K-1 ΔSapk = J K-1
(b) ΔSsist = J K-1 ΔSapk = J K-1
(c) ΔSsist = J K-1 ΔSapk = J K-1
Apskati procesu, kurā apgriezeniski un izotermiski lielam vara gabalam siltuma veidā pievada 100 kJ enerģijas. Aprēķini, kādas ir šī vara gabala entropijas izmaiņas, ja process notiek pie (a) 20 °C, un (b) 100 °C temperatūras.
(a) ΔS = J K-1
(b) ΔS = J K-1
Izmanto Tabulas 2C.6 un 2C.7 materiālā Termodinamiskie dati un aprēķini dotās reakcijas entropiju 298 K temperatūrā.
OH(l) +
O
2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l)ΔrS⦵(298K) = J mol-1 K-1
Kādā procesā sistēmas entropija samazinās par 125 J K
Vai process ir spontāns?
Ieraksti skaitli, kas to apliecina (SI mērvienībās).
Oglekļa dioksīda iekšējais spiediens πT,m = 0,758 kPa (300 K un 1 bar) un siltumkapacitāte c . Kā mainās iekšējā enerģija, ja 1,00 mol gāzveida oglekļa dioksīda uzkarsē no 290 līdz 305 K un tas izplešas par 2,50 L?
ΔU = J
Cilvēkā notiekošajās metabolisma reakcijās dienā tiek izdalīti 10,8 MJ siltuma. Ja cilvēks būtu izolēta sistēma ar ūdens siltumkapacitāti (4,184 J g ), aprēķini par cik grādiem dienas laikā palielinātos temperatūra cilvēkam ar masu 60,0 kg.
ΔT = K
Cilvēks patiesībā ir atvērta sistēma un būtiskākais siltuma atdošanas mehānisms ir ūdens iztvaikošana. Aprēķini, kādu masu ūdens (g) ir nepieciešams iztvaicēt, lai uzturētu nemainīgu ķermeņa temperatūru! Izmanto datus no Tabulas 2C.1 materiālā
m = g
Хочете миттєвий доступ до всіх перевірених відповідей на estudijas.lu.lv?
Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!