Електрична робота при оборотному ізобарно-ізотермічному процесі здійснюється за рахунок зменшення вільної енергії Гіббса і дорівнює добутку таких величин:

1. різниця стандартних окисно-відновних потенціалів;
2. кількість електронів, що беруть участь в реакці
3. логарифм відношення концентрація окисленої та відновленої форм
4. стала Фарадея

Розрахуйте константу рівноваги реакції:

 [Ru(NH₃)₆]²⁺  + [IrBr₆]^2-  =  [Ru(NH₃)₆]³⁺  + [IrBr₆]^3-

[Ru(NH₃)₆]³⁺ + e  ↔  [Ru(NH₃)₆]²⁺,   φ⁰ = 0,05 B

[IrBr₆]^2-  + e  ↔  [IrBr₆]^3-,   φ⁰ = 0,95 B

(F/2,3RT = 1/0,059)

Швидкість електронного переносу залежить від провідності ліганду ...

Який з галогенідних комплексів Pt⁴⁺, буде не стійким і руйнуватиметься внаслідок внутрішньосферної окисно-відновної взаємодії?

Значення стандартних електродних потенціалів: 

   = 0,85 В

 = 1,35 В

     = 0,54 В  

В окисно-відновній реакції 

лабільність комплексу [Cr(H₂O)₆]²⁺ забезпечує...

Чим більше значення стандартного електродного потенціалу φ⁰, тим сильніше виражені.... 

Комплексоутворення призведе до зменшення окисно--відновного потенціалу, якщо

Механізм реакції 

полягає в переході електрону безпосередньо від комплексу хрому [Cr(H₂O)₆]²⁺ до комплексу кобальту [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ після чого утворюється активний комплекс, в якому хлор виступає в якості містка, що й забезпечує його легке входження в координаційну сферу Cr³⁺.  

Механізм реакції 

полягає в утворенні на першому етапі перехідного комплексу, в якому хлор відіграє роль містка і забезпечує перенос електрону від комплексу хрому [Cr(H₂O)₆]²⁺ до комплексу кобальту [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ з наступним входженням хлору в координаційну сферу Cr³⁺.  

Який механізм переносу електронів відображений на схемах?