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基礎化学A2025
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示した図は，物質の典型的な相図である。物質の状態を点Aから点Gへと変化させた。この変化によって生じる現象を解答群から選び，記号で答えなさい。
示した図は，物質の典型的な相図である。一定圧力下で，点Cから昇温し，点Dをとおり点Eまで到達させた。点Dの温度を指し示す名称を解答群から選び，記号で答えなさい。
示した図は，物質の典型的な相図である。一定圧力下で，点Aから昇温し，点Bをとおり点Cまで到達させた。点Bで生じた現象を解答群から選び，記号で答えなさい。
示した図は，物質の典型的な相図である。相Ⅱに当てはまるものを解答群から選び，記号で答えなさい。
示した図は，物質の典型的な相図である。相Ⅰに当てはまるものを解答群から選び，記号で答えなさい。
状態A(TA, VA)から状態B(TA+ΔT, VA+ΔV)へのn molの理想気体の断熱可逆変化を考える。この過程におけるエンタルピー変化ΔHとして正しいものを選択しなさい。なおこの過程における定容熱容量Cvならびに定圧熱容量Cpは各々(3/2)R, (5/2)Rで一定としてよい。
Now we think about an adiabatic reversible process of ideal gas (n molar) from the state A (TA, VA) to the state B (TA+ΔT, VA+ΔV). Answer the enthalpy change (ΔH) of this process. Heat capacities at constant volume and pressure, Cv and Cp, are (3/2)R and (5/2)R, respectively.
状態A(TA, VA)から状態B(TA+ΔT, VA+ΔV)へのn molの理想気体の断熱可逆変化を考える。この過程における系の内部エネルギー変化ΔUとして正しいものを選択しなさい。なおこの過程における定容熱容量Cvならびに定圧熱容量Cpは各々(3/2)R, (5/2)Rで一定としてよい。
Now we think about an adiabatic reversible process of ideal gas (n molar) from the state A (TA, VA) to the state B (TA+ΔT, VA+ΔV). Answer the internal energy change (ΔU) of this process. Heat capacities at constant volume and pressure, Cv and Cp, are (3/2)R and (5/2)R, respectively.
状態A(TA, VA)から状態B(TA+ΔT, VA+ΔV)へのn molの理想気体の断熱可逆変化を考える。この過程におけるエントロピー変化ΔSとして正しいものを選択しなさい。なおこの過程における定容熱容量Cvならびに定圧熱容量Cpは各々(3/2)R, (5/2)Rで一定としてよい。
Now we think about an adiabatic reversible process of ideal gas (n molar) from the state A (TA, VA) to the state B (TA+ΔT, VA+ΔV). Answer the entropy change (ΔS) of this process. Heat capacities at constant volume and pressure, Cv and Cp, are (3/2)R and (5/2)R, respectively.
状態A(TA, VA)から状態B(TA+ΔT, VA+ΔV)へのn molの理想気体の断熱可逆過程を考える。この過程において系が加えられた熱量qrevとして正しいものを選択しなさい。なおこの過程における定容熱容量Cvならびに定圧熱容量Cpは各々(3/2)R, (5/2)Rで一定としてよい。
Now we think about an adiabatic reversible process of ideal gas (n molar) from the state A (TA, VA) to the state B (TA+ΔT, VA+ΔV). Answer the heat (qrev) of this process. Heat capacities at constant volume and pressure, Cv and Cp, are (3/2)R and (5/2)R, respectively.
次の標準生成エンタルピーの値を用いて、メタン分子(CH4)におけるC-H基の結合エネルギーを見積もり、選択肢より妥当と思うものを選びなさい。
Estimate the C-H bonding energy of CH4 molecule by utilizing following standard enthalpies.
H(g): 218.0 kJ mol-1, C(g): 716.7 kJ mol-1, CH4(g): -74.8 kJ mol-1