0.100 mol の酢酸と 0.100 mol の酢酸ナトリウムを含む緩衝液 100 mL がある。この溶液に 0.0200 mol/L の水酸化ナトリウム(10.0 mL)を加えたときの pH を小数点以下2桁まで求めなさい。ただし，酢酸の pK_a は4.75であり、溶液の活量係数は1.00としてよいとする。

There is a solution (100 mL) which contains acetic acid (0.100 mol) and sodium acetate (0.100 mol). To the solution, 0.0200 mol/L of sodium hydroxide (10.0 mL) was added. Answer the pH of the solution to the second decimal place. Acid constant of acetic acid is pK_a = 4.75, and activity coefficient can be treated as 1.00.

ある物質Aの分解反応で20％が分解するのに50分を要した。この反応が一次反応の場合、60％が分解するのに要する時間(分解開始からの時間)は何分か、s整数で答えなさい。

　In a decomposition of a certain compound A, it takes 50 minutes to decompose 20% of compound A. When this decomposition obeys the first order reaction, how long does it take to decompose 60% of compound A. (minutes from the beginning)

ある一次反応の半減期が439 秒(s) であることが分かった。この反応の反応速度定数(s^-1)を有効数字3桁で求めなさい。解答は *.** × 10^-3 となるが、×より前の数値のみでよい。単位も不要である。

Half life of a certain first-order reaction was found to 439 sec. Answer the rate constant (s^-1) of this reaction with three significant digits. The constant becomes *.** × 10^-3 form. Answer only " *.** " part.

25℃, 1気圧(101.3 kPa)で二酸化炭素(CO₂)は純水1.0 dm³に0.029 mol 溶解する。この水溶液のpHを小数点以下1桁まで答えなさい。なお炭酸(H₂CO₃)は二段階に解離(K₁ = 4.3×10^-7、K₂ = 5.6 × 10^-11)し、HCO₃^-, CO₃^2- を与えるが、CO₃^2- は非常に微量であるので無視してよい。なお溶液の活量定数は1.0としてよい。

 Carbon dioxide (0.029 mol) dissolves in water at 25℃ under 101.3 kPa. Carbon dioxide connects with water to give H₂CO₃. H₂CO₃ dissociates to give HCO₃^- and CO₃^2-. However, CO₃^2-　is very trace, therefore you may ignore formation of CO₃^2-. Answer the pH of this solution  to the first decimal place.

 0.100 mol の酢酸と 0.100 mol の酢酸ナトリウムを含む緩衝液 100 mL がある。この溶液に 0.0200 mol の水酸化ナトリウムを加えたときの pH を小数点以下2桁まで求めなさい。ただし，酢酸の pK_a は4.75であり、溶液の活量係数は1.00としてよいとする。

There is a solution (100 mL) which contains acetic acid (0.100 mol) and sodium acetate (0.100 mol). To the solution, 0.0200 mol of sodium hydroxide was added. Answer the pH of the solution to the second decimal place. Acid constant of acetic acid is pK_a = 4.75, and activity coefficient can be treated as 1.00.

ある熱機関は50.0％の効率で作動する。その低温の熱だめの温度が20.0℃の時、高温の熱だめの温度は何℃である必要があるか答えなさい。解答は＊＊＊の様に数字のみでよい。

A certain hear engine works in 50.0% efficiency. Answer temperature (℃) of the higher heat source with three significant digits when that of the lower heat source is 20.0℃. 

25℃、一定圧力の下、酸素 1.00 mol と窒素 4.00 mol を混合した。両気体は当初隔壁を隔てて別々の部屋に入れられており、隔壁を取り去ったところ圧力は混合前と同じ圧力ｐであった。この混合に伴うエントロピー変化(J/K)を小数点以下1桁まで求めなさい。なお酸素、窒素、混合気体は全て理想気体とし、気体定数RはR = 8.31 J/(K mol)とする。

Oxygen gas (1.00 mol) and Nitrogen  gas (4.00 mol) were mixed under a constant pressure (p) at 25 ℃. Each gas was stored separately. The pressure was kept constant (p) before and after mixing. Answer the entropy change (J/K) of this mixing to the first decimal place. All gases can be treated as an ideal gas and gas constant R is R = 8.31 J/(K mol).

1モルの理想気体が1.0 dm³から5.5 dm³へと等温膨張した。このときのエントロピー変化を有効数字2桁で求めなさい。なお解答に単位は不要で数値だけでよい。

Ideal gas (1 mol) expanded from 1.0 dm³ to 5.5 dm³ isothermally. Answer entropy change of this process with two significant digits.

以下に示した情報をもとにナフタレン(s)の標準生成エンタルピー(kJ mol^-1単位)を小数点以下1桁まで求めなさい。

Calculate the standard enthalpy of formation of naphthalene (kJ mol^-1) to one decimal place by using following values.　

　C₁₀H₈(s) + 12 O₂(g) → 10 CO₂(g) + 4 H₂O(l)  　ΔH = -5157 kJ

標準生成エンタルピー (standard enthalpy of formation)：CO₂ (g): -393.5 kJ mol^-1, H₂O(l): -285.8 kJ mol^-1

次の標準生成エンタルピーの値を用いて、アンモニア分子(NH₃(g))におけるN-H基の結合エネルギーを見積もりなさい。答えは整数で求めなさい。

Estimate the N-H bonding energy of NH₃(g) molecule as an integer by utilizing following standard enthalpies.

H(g): 218.0 kJ mol^-1, N(g): 472.5 kJ mol^-1, NH₃(g): -46.1 kJ mol^-1