Dans un liquide, la pression varie de manière exponentielle en fonction

de la profondeur.

Pour un gaz réel, le modèle des gaz parfaits reste valable jusqu’à une pression de l’ordre

de :

L’apport de chaleur à un système a pour résultat d’en faire varier

toujours la température :

On chauffe, à pression constante, une masse m = 100 g de glace, initialement à -5 °C pour la transformer en vapeur d'eau à 110 °C.  Quelle est la quantité de chaleur totale fournie ?

(Conseil : décrivez judicieusement les étapes successives de la transformation

de la glace en vapeur d’eau et calculez les transferts thermiques mis en

jeu à chaque étape.)

Données : Capacité thermique massique de la glace : 2,09 kJ·kg^-1·K^-1

Capacité

thermique massique de l'eau liquide :  4,18 kJ·kg

Capacité thermique massique de la vapeur d'eau : 1,87

kJ·kg

Enthalpie massique de

fusion de la glace : 335 kJ·kg

Enthalpie massique de vaporisation de l'eau : 2257 kJ·kg^-1