Compartilhar vértices é sempre proibido.

O efeito depende apenas da pressão externa.

Compartilhar faces sempre estabiliza a rede.

Compartilhar arestas é indiferente.

Compartilhar arestas/face entre cátions altamente carregados é desfavorecido por repulsão.

Quatro por célula: 1 central + 12×¼ nas arestas.

Doze, um por aresta.

Oito, coincidentes com os tetraédricos.

Seis, um por face.

Dois, nos centros de cubo.

High technology ceramics (EUA) restringe-se a cerâmicas piezoelétricas e ferroelétricas.

Advanced ceramics (EUA) corresponde, no Brasil, a “cerâmica estrutural” exclusivamente.

Fine ceramics (Japão) ≈ “cerâmica tradicional” (Brasil) por empregar matérias-primas naturais.

Fine ceramics indica cerâmicas vítreas de baixa porosidade em qualquer país.

Fine ceramics (Japão) ≈ advanced ceramics/high technology ceramics (EUA) ≈ “cerâmica avançada” (Brasil).

Átomos com poucos elétrons externos apenas compartilham elétrons com átomos vizinhos, sem formar íons.

Ligações iônicas ocorrem em átomos com baixa diferença de eletronegatividade, gerando interações relativamente fracas.

Numa ligação iônica ideal, íons positivos (cátions) e negativos (ânions) se atraem isotropicamente, resultando em uma rede tridimensional ordenada, na qual a mobilidade dos átomos é restrita a vibrações ao redor de posições de equilíbrio.

A estabilidade em compostos iônicos resulta da formação de orbitais externos parcialmente preenchidos, permitindo maior flexibilidade eletrônica.

Elementos dos grupos VI e VII da tabela periódica formam cátions carregados positivamente, devido à tendência de completar a camada de valência.

Incompatibilidade com cerâmicas refratárias de alta pureza.

Restrição a geometrias de seção transversal constante, o que inviabiliza peças complexas.

Incapacidade de processar pós plásticos com ligantes orgânicos.

Baixa taxa de produção em comparação com a injeção.

Impossibilidade de conformar isoladores elétricos de geometrias alongadas.

Prensagem 

Prensagem isostática

Colagem de fita

Granulação

Colagem de barbotina

A valência não se conserva entre poliédros.

A distribuição de valência independe de multiplicidade de sítios instersticiais.

A soma das valências dos ânions ligantes num poliédro iguala a valência do cátion central.

A carga de cada aresta compartilhada é nula.

A neutralidade global é dispensável se a constante de Madelung for elevada.

(⅓,⅓,⅓) e (⅔,⅔,⅔) e equivalentes.

Apenas os vértices (0,0,0), (0,1,0), (1,0,0) e equivalentes.

Apenas os centros das faces (½,½,½) e equivalentes.

(½,½,½) e os centros de aresta: (½,0,0), (0,½,0), (0,0,½) e equivalentes.

Apenas (¼,¼,¼) e equivalentes.

F⁻ forma sub-rede CCC e Ca²⁺ ocupa 1/2 dos sítios tetraédricos, obtendo coordenação 4:8.

Cátions Ca²⁺ em CFC com ânions F⁻ inteiramente nos sítios tetraédricos, garantindo coordenação 8:4 e neutralidade local.

Cátions e ânions ocupam alternadamente todos os sítios octaédricos, assegurando coordenação 6:6.

Cátions Ca²⁺ em CCC e F⁻ em sítios cúbicos, maximizando a razão de raios 1.0.

Ca²⁺ e F⁻ compartilham os mesmos sítios de rede em posições ½,½,½ do CFC.